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    当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8:5时.二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是 . 题型11.已知同种元素质量比.求化合物的质量比 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是2006年某城市两天气象预报和第二天空气质量日报：
    前一天天气 七月十日晴到多云 七月三十日阴有大到暴雨
    第二天空气质量 七月十一日空气污染指数92 七月三十一日空气污染指数34
    指标 污染分指数 相当于空气质量标准 污染分指数 相当于空气质量标准
    氮氧化物 78 二级 29 一级
    二氧化硫 63 二级 28 一级
    请说出该城市尚未测报的空气污染物是
    可吸入颗粒
    可吸入颗粒
    ．
    相比较哪一天的空气质量更好？为什么会产生这种变化？

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    36、实验室一般用块状石灰石（大理石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，而不用粉末状石灰石（大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳、小杨、小柳、小梅三位同学对此进行探究．
    [提出问题]实验室为什么不用粉末状石灰石（大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳？
    [作出猜想]①块状石灰石（大理石）与稀盐酸反应速率太慢；②粉末状石灰石（大理石）与稀盐酸反应速率太快．
    [实验设计]装置如甲、乙图所示：广口瓶大小相同，胶头滴管大小相同．内装等体积、等质量、相同浓度的稀盐酸（设该盐酸能将石灰石完全反应）．实验时，同时将两胶头滴管内的盐酸全部挤入装有石灰石的小试管内．实验中观察到的现象是
    甲玻璃管中红墨水液面比乙玻璃管中红墨水液面上升得快些，两玻璃管液面上升同样的高度
    ，石灰石跟稀盐酸发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    [结论与解释]小杨认为，不能选用粉末状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，原因是
    粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制
    ．小柳通过思考得出：当其他条件一定时，反应物之间接触面积越大，化学反应的速率就越快．
    [拓展与应用]（1）实验室能否用稀硫酸与块状石灰石（大理石）反应来制取二氧化碳？
    不能
    ，理由是
    生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面．阻碍反应继续进行
    ．
    （2）根据已有知识，请你归纳出另外两个可能影响化学反应速率的因素：
    温度
    ，
    催化剂（或浓度）
    ．

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    在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．

    （1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指　　（填“原子”或“元素”）．图1食品中，能提供丰富蛋白质的是　　（填字母序号）

    （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的　　作用．

    （3）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．则下列说法正确的是　　．

    ①碘食盐中的碘是指碘单质   

    ②碘的原子序数是53

    ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素

    ④碘元素的相对原子质量是126.9

    （4）化石燃料包括煤、　　和天然气，天然气的主要成分为　　，它燃烧的化学方程式为　　．

    （5）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，

    它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为　　．

    （6）某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀，但对环境有污染．若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含一种钠盐，便减小了污染．试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是　　，滤液中的钠盐是　　（写化学式）．

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    （1）测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到____________现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于____________（任答一点）。
            
         Ａ                   Ｂ                                                                        
              甲                                                 乙                       
    （2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜。工业上制备硫酸铜通常有两种方案。
    方案一：
    方案二：
    其中方案_______更适合工业生产，主要原因是____________________________（任答一点）。
    （3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰石变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为研究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰石，观察到石灰水变浑浊。根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；猜想三：煤燃烧产生的气体是____________________。为了验证此气体成分，该小组设计了如下图实验，其中B装置的作用是________________；当观察到____________________现象，证明猜想三成立。

                                酸性高锰   酸性高锰  澄清         
                                     酸钾溶液   酸钾溶液  石灰水          
                            A             B            C

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    （2013?东丽区二模）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
    （1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指
    元素
    元素
    （填“原子”或“元素”）．图1食品中，能提供丰富蛋白质的是
    B
    B
    （填字母序号）
    （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的
    乳化
    乳化
    作用．
    （3）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．则下列说法正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①碘食盐中的碘是指碘单质    
    ②碘的原子序数是53
    ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素
    ④碘元素的相对原子质量是126.9
    （4）化石燃料包括煤、
    石油
    石油
    和天然气，天然气的主要成分为
    CH4
    CH4
    ，它燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （5）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，
    它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）4 
      △  
    .
     
     5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    （6）某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀，但对环境有污染．若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含一种钠盐，便减小了污染．试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是
    NaOH、BaCl2
    NaOH、BaCl2
    ，滤液中的钠盐是
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．

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