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    [教后小结] 第二课时 维生素 [你知道什么?]你知道哪些食品中富含维生素?缺乏维生素可引起什么疾病? [教师讲述]维生素 维 生 素 来源 水果.蔬菜.糙米.面包-- 类别 及作 用 VA--促进正常发育.增强抵抗力.防止视力下降 VB--维持正常的新陈代谢和神经系统的正常生理功能.防止神经炎.消化不良.口腔溃疡等 VC--维持骨骼.肌肉和血管的正常生理作用.增强抵抗力.防止牙龈出血.感冒等 VD--促进钙.磷吸收和骨骼发育.防止骨质疏松.骨折等 VE--抗衰老.防止腿抽筋等 [练习]课后225页 [作业]每课三练 [板书]维生素1. 来源:水果.蔬菜.糙米.面包-- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小红同学在做使用量筒量取液体的实验中，第一次俯视读数为20mL，倒出一部分后，第二次仰视读数为10mL，则倒出的液体体积为（　　）

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    金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
    海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
    ③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式______．
    （2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是______，此反应属于______反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有______的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为______，反应的现象是______．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式______．
    （3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
    实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由______．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式_____________．．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数　第一次第二次　第三次
    　　剩余固体的质量/g　10.6　　5.2　　4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

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    今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他分
    别取两种少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
    猜想与假设实验步骤现象及结论
    此气体可能是氧气收集产生的气体，________________．
    I．探究此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
    Ⅱ．（1）老师所拿试管中产生氧气的文字表达式可能是________．

    （2）利用老师提供的固体和液体试剂制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的________（填序号）．
    （3）图2是排空气法收集该气体的装置，气体由________端（填“a”或“b”）导入．若使用排水法，水由________端（填“a”或“b”）排出．　　
    III．除了老师提供的固体和液体药品混合可以制取氧气，我还知道其它途径可制取氧气．小明同学对目前学过的可以制取氧气的方法进行了如下的小结：
    A．加热氧化汞　　　　　　　　
    B．分离空气　　　　　　　
    C．________
    D．加热分解高锰酸钾
    E．分解过氧化氢
    （1）请你在C处再写出一种制取氧气的方法．
    （2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：________．
    （3）若选用Ⅱ中A装置利用加热分解高锰酸钾制取氧气，实验完毕，停止加热前应该________
    A．先撤导管出水，后熄灭酒精灯　　　B．先熄灭酒精灯，后撤导管出水．

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    某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）放入烧杯中，向其中分五次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入50g稀盐酸．每次加入稀盐酸后烧杯中剩余质量如下表所示：
    　　相关的质量　第一次　第二次　第三次　第四次　第五次
    所加入稀盐酸的质量（g）　　50　　50　　50　　50　　50
    烧杯中剩余的质量（g）　　72.8　　120.6　　168.4　　216.2　　266.2
    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：______
    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______；
    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为______；
    （4）将前四次实验过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水______g；
    （5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石______． （假设制取过程中石灰石的利用率为75%）

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    2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3数学公式2CuO+CO2↑+H2O
    某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．
    实验用到的主要装置为：

    （1）装置连接顺序为：________．（填写编号）
    （2）操作步骤及数据处理：
    第一步　检查气密性；
    第二步　装入药品，称取装置①和③的质量；
    第三步　试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；

    质　　　　装置
    量
    时间    		装置①装置③
    实验前220.0克195.0克
    实验后222.1克199.4克
    根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为________．（要求写出最简整数比）
    （3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？________．
    A．二氧化碳没有被完全吸收　　　　　 B．水没有被完全吸收
    C．碱式碳酸铜药品中含有水分　　　　 D．碱式碳酸铜没有完全分解．

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