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    25．能导电的非金属单质晶体有 ,能与强碱溶液作用的单质有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：         。

    （2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子        。

    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为      。

    （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有            。（填字母）

    A．离子键；         B．金属键；          C．配位键；         D．非极性键；E．极性键

    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为        。

    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为        。

     

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    （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
    a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
    （3）已知：
    化合物
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    类型
    		离子化合物
    		离子化合物
    		离子化合物
    		共价化合物
    熔点/℃
    		2800
    		2050
    		714
    		191
     
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                           ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                 。
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：            ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。     

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    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题
    (1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为__________。CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。
    (2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
    (3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
    (4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。

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    有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水  ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝．请用序号回答下列问题：
    （1）属于混合物的是
     
    ；属于非金属单质的是
     
    ．
    （2）属于电解质的是
     
    ；能够导电的是
     
    ．
    （3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是
     
    ；该反应的离子方程式为：
     
    ．

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