练习册

  • 练习册
  • 试题
    11．NH3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ/mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

    查看答案和解析>>

    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                           ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                           ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                           ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

    查看答案和解析>>

    （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；
    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

    查看答案和解析>>

    （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
    （1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）

    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
     
    实验
    装置




    实验
    目的
    		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
    		验证NH3易溶于水
    		制备银氨溶液
    		干燥NH3
    （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

    ①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
    ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
    ③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
    （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
    A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
    B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
    C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀 
    D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
    （4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
    ①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
    ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
    实验步骤
    		实验目的
    步骤1：
    ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。
    ②                                      。
    ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
    		 
    测定氨水的准确浓度。
    步骤2：                              
                                       ；
    		                                                    ；
    步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

    查看答案和解析>>

    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                           ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                           ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                           ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案