下列叙述正确的是(    )

A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

B.第三周期金属元素阳离子的氧化性随原子序数增大而增强

C.第三周期非金属元素阴离子的还原性随原子序数增大而增强

D.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期叙述之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电力出电子数相等的阴、阳离子
E	其单质有多中同素异形体，一种为自然界中硬读最大

       （1）画出Y的离子结构示意图_________________________；

       （2）写出D的最高4氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式_________；

       （3）的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为__________；

       （4）用化学符号表示，的水溶液中各离子的浓度关系________（列等式）；

       （5）已知与可发生反应

；当反应达到

平衡时不断改变条件（不改变、、的量）反

应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中

含量最高的一段时间是___________；如平衡常数为

平衡常数为，则________（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（ ）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质