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    4．Fe.Al在浓H2SO4中钝化.表现了浓H2SO4的 性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    判定下列酸的作用，将正确答案代号填在题号前面的括号里。

    A．酸性          B．氧化性      C．还原性        D．吸水性      E.脱水性         F.难挥发性

    (    )①Hg+2H2SO4(浓) HgSO4+SO2↑+2H2O

    (    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

    (    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

    (    )④2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑

    (    )⑤2Al+3H2SO4(浓) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在浓H2SO4中的变化)

    (    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

    (    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

    (    )⑧HCOOH浓H2SO4CO↑+H2O

    (    )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥

    (    )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑

    (    )⑾锌和稀硫酸的反应生成气体

    (    )⑿常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”

    (    )⒀浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)

    (    )⒁浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾

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    判定下列酸的作用，将正确答案代号填在题号前面的括号里。

        A．酸性          B．氧化性

        C．还原性        D．吸水性

        E.脱水性         F.难挥发性

    (    )①Hg+2H2SO4(浓) HgSO4+SO2↑+2H2O

    (    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

    (    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

    (    )④2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑

    (    )⑤2Al+3H2SO4(浓) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在浓H2SO4中的变化)

    (    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

    (    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

    (    )⑧HCOOH浓H2SO4CO↑+H2O

    (    )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥

    (    )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑

    (    )??锌和稀硫酸的反应生成气体

    (    )??常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”

    (    )??浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)

    (    )??浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾

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    氮循环中的重要物质及其变化

    硝酸及其应用

    (1)硝酸的主要用途

    HNO3可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．

    (2)HNO3的物理性质

    纯净的硝酸是无色、易________、有________的液体，熔沸点低，密度比水大．

    (3)HNO3的化学性质

    ①具有酸的通性．

    ②不稳定性：见光受热易分解

    4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

    光线越强、温度越高，HNO3越易分解．HNO3越浓，越易分解．

    ③强氧化性：

    能氧化Au、Pt、Ti以外的大多数金属．

    常温下，Fe、Al在浓HNO3中钝化——表面形成________保护膜，阻止了反应的进一步进行．

    加热条件下，浓HNO3还能将C、P、S等非金属氧化．

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    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    12C与13C互为同素异形体

    B．

    高级脂肪酸的甘油酯不是高分子化合物

    C．

    Cl2属于非电解质

    D．

    常温下Fe、Al与浓H2SO4不反应

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    对下列事实的解释错误的是（　　）

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