某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Fe与HCl溶液　④Zn与H₂SO₄溶液．

完成下列问题：

(1)写出实验中制备氯气的化学反应方程式：________________________________。

(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验应怎样操作________________________。

(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验。实验操作、现象、结论均相同。

记录如下：

请你评价甲、乙两同学得出实验①②的结论是否合理？若不合理，请说明理由____________

_____________________________。

(4)丙同学查阅资料发现，HClO的氧化性大于MnO₂，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气：

A.CaCl₂和次氯酸                             B.浓盐酸和NaClO

C.浓盐酸和次氯酸                            D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸

你认为上述四组试剂中____________组试剂既符合实际，且Cl的利用率最高，写出这个反应的化学方程式：________________________________________________。