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    ⒈按上述微粒数的计算规则.则一个NaCl晶胞中有 个Na+. 个Cl-. ⒉KCl和NaCl的晶格型式相同.已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍.而又是K+离子的0.7倍.计算:KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比,KCl和NaCl晶体的密度之比.(相对原子质量:K:39.Na:23.Cl:35.5) 解: ⒊将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉.并将Na+全部换成C原子.再在每两个不共面的“小立方体 中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞.则一个金刚石的晶胞中有 个C原子. ⒋计算金刚石的密度.(已知C原子的半径为7.7×10-11m.相对原子质量:12 ⒌白硅石SiO2属AB2型共价键晶体.若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子.同时在每两个相邻的Si原子中心联线的中点处增添一个O原子.则构成SiO2晶胞.故SiO2晶胞中有 个Si原子. 个O原子.离O原子最近的Si原子有 个.离Si原子最近的O原子有 个. ⒍干冰(固态CO2)属于分子晶体.若把每个CO2分子抽象为一个质点.则其晶胞也属于立方面心晶格.故一个干冰晶胞中有 个CO2.在干冰分子中.原子之间靠 结合.CO2分子之间靠 结合. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知晶胞中微粒数的计算方法—切割法，我们可以用“切割法”来计算一   个晶胞中实际拥有的微粒数。切割法的根本原则是：晶胞任意位置的一个原子如被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是______________。

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    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
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    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
     

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体

    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

    ①高温热分解法

    已知：H2S(g)=H2+S2(g)

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________

      

    ②电化学法

    该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

     

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    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S(g)=H2+S2(g)
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________
      
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

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    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为______
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是______（填序号）
    a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．

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