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    13．若溶液中c (OH-)＝5 mol·L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+ .Na+ .NO3- .Cl- B．K+ .Na+ .Cl- .NO3- C．Mg2+ .Na+ .HCO3-.SO42- D．NH4+.AlO2-.Cl-.NO3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

    (1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

    (2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

    (3)该温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．

    (4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，则：

    (1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

    (2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

    (3)该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是________．(列出含a、b的式子)

    (4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃
    		25
    		T1
    		T2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    (1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    (3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
    (4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    T1

    T2

    水的离子积常数

    1×10－14

    a

    1×10－12

     

    试回答以下问题：

    (1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

    (3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

    (4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

     

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    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		T1
    		T2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    (1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    (3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
    (4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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