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    3．氟与水发生反应的化学方程式是 2F2 + 2H2O ＝4HF + O2 .由此可知氟的活泼性比氧 强 .氟与氢发生化学反应在冷暗 条件下即可进行.发生爆炸.生成物为 HF .其水溶液叫氢氟酸 .呈 弱酸 性. §4-2卤族元素-2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
    回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置为
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ，F原子基态时核外电子排布式
    1s22s22p43s23p43d44s2
    1s22s22p43s23p43d44s2
    ．
    （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式
    ，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：
    2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
    2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
    ．

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    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去钙离子
    除去钙离子
    和
    调节溶液的酸碱度
    调节溶液的酸碱度
    ．
    （4）Cl2与水发生反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    （填名称）．
    （5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是
    ①
    ①
    （填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．

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    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                      。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)    △H=+105.4kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为        。

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    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为       。

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    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为       。

     

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