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    2molNH3和3molH2S的质量分别为 . ,NH3和H2S的物质的量之比为 ,NH3和H2S的分子数之比为 .NH3和H2S的原子数之比为多少 .2mol NH3中含有H的物质的量为 ,3mol H2S中含有H的物质的量为 ,NH3和H2S中H原子的数目之比为 ,在相同条件下.NH3和H2S的体积之比 以上所使用过的公式有 , , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列有关说法正确的是（　　）

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    工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2
    ＜
    ＜
    Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量
    ＜
    ＜
    92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为
    0.25mol．L-1．min-1
    0.25mol．L-1．min-1
    ，此时容器内H2的浓度为
    7.5mol．L-1
    7.5mol．L-1
    ．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是
    bde
    bde
    ．
    a．压强  b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．

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    273K时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列判断不正确的是（　　）

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    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。

    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                           。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=          ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为          。

    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         

    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3

    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

    ④c(NH3)=0.08mol/L

    ⑤容器内压强不变

    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4

    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径       10－7m（填“＞”或“＜”）。

    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

     

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    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。

    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=         ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为         。

    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         

    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3

    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

    ④c(NH3)=0.08mol/L

    ⑤容器内压强不变

    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4

    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10－7m（填“＞”或“＜”）。

    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

     

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