A、前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L?min）

B、反应在第4min时处于化学平衡状态

C、8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%

D、t分钟时，反应所处的温度高于850℃

在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H₂O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H₂O （g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO₂．在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H₂O （g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（ ）

时间/min	n（CO）/mo1	n（H2O）/mo1	n（CO2）/mo1	n（H2）/mo1
	1	4
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4

A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/
B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16%
D．若初始条件相同，绝热下进行上述反应，6 min时n（CO）＞n₁

在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO₂。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

 

时间/min	n(CO)/ mo1	n(H2O)/mo1	n(CO2)/ mo1	n(H2)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4
t	0.15	3.15	0.85	0.85

A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反应在第4 min时处于化学平衡状态

C．8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16%

D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃

（17分）CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。
（1） 已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，测得CH₄(g)和H₂(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min 物质 浓度	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L—1	0.13 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.09 mol·L—1
H2	0 mol·L—1	0.2 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.33 mol·L—1

①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
（3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁____X₂(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p₁_______p₂
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。