现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度（固体电石--CaC₂与水可快速反应生成难溶于水的C₂H₂，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．

（1）制取C₂H₂最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为______．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
锥形瓶十水十试样	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名称是______．
（5）要测定CaC₂试样的纯度，还需知道的数据是______．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

已知KClO₃溶液呈中性，Cl^-与Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（质量分数）见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而形成的Cl^-与剩余的Ag⁺反应生成AgCl，这样循环往复，直到最终。
若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H⁺的浓度为多少？