标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．
（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为．
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是（填字母）；
若实验仪器有：
A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．

铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了mol 电子，生成L SO₂（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度为．

欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：
①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL；
③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V₂ mL．
请回答：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由．
（2）

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度．