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    根据要求完成下列问题. ⑴写出氯气与消石灰反应制取漂粉精的化学方程式: . ⑵用电子式表示NaCl 的形成过程: . ⑶写出炭和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式: . (4)二氧化硅与炭在高温下反应制硅的化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据要求完成下列问题：
    （1）有以下物质：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2
    含有非极性键的非极性分子是
    ②
    ②
    ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
    ③
    ③
    ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是
    ①
    ①
    ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
    ④
    ④
    ；
    （2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是
    C2H5OH
    C2H5OH
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    C2H5OH
    C2H5OH
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是
    SiC
    SiC
    ＞
    NaCl
    NaCl
    ＞
    S8
    S8
    ＞
    C2H5OH
    C2H5OH
    ．
    右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．

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    根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、
    金属晶体
    金属晶体
       B、
    分子晶体
    分子晶体
       C、
    原子晶体
    原子晶体

    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子是
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的化合物是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式
    HF
    HF
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，四种物质熔点由高到低的顺序是
    SiC、HF、CO2、H2
    SiC、HF、CO2、H2
    ．

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    根据要求完成下列问题
    （1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
    ②⑤
    ②⑤

    ①HCl比H2S稳定；
    ②HClO的氧化性比H2SO4强；
    ③HClO4酸性比H2SO4强；
    ④Cl2能与H2S反应生成S；
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
    ⑦氯的电负性大于硫．
    （2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
    ①③
    ①③
    ．
    ①与盐酸反应，铝的反应速率大；
    ②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
    ③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
    ④铁有变价，而铝没有．
    （3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    ②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
    （5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
    ②③④
    ②③④
    ．

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    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

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    (12分) 根据要求完成下列问题：

    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

    A、               B、                  C、             

    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

     (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

     

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