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    3．下列分子结构中.原子的最外层电子数不可能都满足8电子稳定结构的是( ) A．CO2 B．CCl4 C．NO2 D．PCl3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2 （X代表卤素原子）：

    　　　　　　　　　　　

    　　回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

    （2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

    （3）

    写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。

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    原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．  回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______；
    ①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

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    请书写第⑤反应的离子方程式：______．

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    下列叙述中正确的是

    A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

    B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

    C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键

    D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、13或31

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    原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为______；
    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）；
    ①极性键 ②非极性键  ③配位键 ④金属键．

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    下列说法中，正确的是（ ）
    A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
    B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

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