下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是
A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为、（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．

如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．

（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K_sp）如下：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为．

下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：

反应时间t （h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y （nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO 膜厚Y （nm）	1.0×10-3b	4.0×10-3b	9.0×10-3b	1.6×10-2b	2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
MgO：；ZnO：．
（2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：．
（3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是．
（4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：

（5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：．