某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：
A．浓盐酸   B．稀盐酸   C．浓硫酸   D．稀硫酸   E．MnO₂粉末   F．Na₂SO₃晶体
G．Na₂SO₃稀溶液   H．NaOH稀溶液   I．品红溶液
实验装置：

I．该小组拟制备Cl₂和SO₂两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：

气体	试剂	装置
Cl2
SO2

上述制备Cl₂的反应的离子方程式是：．
II．该小组进一步探究Cl₂和SO₂两种气体的化学性质，设计如图装置．

首先将C中少量SO₂通入B中，请书写SO₂与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是：．
待SO₂与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl₂通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：．（不考虑空气中的CO₂的影响）

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是   （    ）

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1N_A

B．将1mol Cl₂通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl^‑）+ N（ClO^-）= 2N_A

C．常温常压下16g O₂和O₃混合气体中，氧原子数为N_A

D．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A 

 

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。 

该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

子，则氧化产物的质量是________________________。

    （2）将过量Cl₂ 通入 FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

    （3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

    （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^- + H⁺        NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^-

①已知B（OH）₃是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

②N₂H₄是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________      ____