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    下列制备CuCl2溶液的方法中.可行的是 A.Cu放入稀盐酸中充分搅拌 B.CuO放入稀盐酸中充分搅拌 C.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D.Cu(OH)2放入稀盐酸中充分搅拌 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                 。
    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是   （      ）
    A．玻璃棒B．烧杯C．托盘天平D．500mL量筒
    E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                        、
                                                             。
    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                          ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                （写化学式）。
    (5)操作a为                         、过滤、洗涤、干燥。

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    下列不属于熔化现象的是（　　）

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    下列现象中，属于熔化的是（　　）

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    甲乙两个不溶于水的实心固体球，其密度为ρ甲：ρ乙=2：3，体积比为V甲：V乙=3：1，放入水槽中静止后均漂浮在液面上，关于二者所受到浮力的关系，下列说法中正确的是（　　）

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    晶体溶于水后，溶液增加的体积并不等于放入水之前晶体的体积，经研究发现单位质量的氯化钠晶体（食盐）溶于水后，溶液增加的体积只是氯化钠晶体放入水之前的体积的
    1
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    ，氯化钠晶体的密度为ρ2，水的密度为ρ1，某同学利用量杯、水、氯化钠晶体巧妙地测出了一个鸡蛋的密度，方法如下：
    第一步：使量杯盛有适量的水，读出水的体积V1．
    第二步：把鸡蛋放入量杯中（鸡蛋浸没于水中），读出这时液面指示的体积V2．
    第三步：用汤匙向量杯中逐渐加入氯化钠晶体，直到鸡蛋刚好悬浮在溶液内部为止．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤中有遗漏的是第几步？请把遗漏部分补充完整．答：
    第三步，记录鸡蛋刚好悬浮在溶液内部时，液面的示数V3
    第三步，记录鸡蛋刚好悬浮在溶液内部时，液面的示数V3
    ．
    （2）鸡蛋的密度ρ=
    ρ1V1+8(V3-V2)ρ2
    V3-V2+V1
    ρ1V1+8(V3-V2)ρ2
    V3-V2+V1
    ．
    （3）为了保证实验成功，减小实验误差，除了读数正确且不损坏仪器之外，还要特别注意的两点是
    量杯中的水量要适中，放入鸡蛋时，若水太多则溢出，若水太少则不能浸没鸡蛋
    量杯中的水量要适中，放入鸡蛋时，若水太多则溢出，若水太少则不能浸没鸡蛋
    和
    加入量杯中的氯化钠晶体要全部溶于水，不能有析出
    加入量杯中的氯化钠晶体要全部溶于水，不能有析出
    ．

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