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    已知合成氨反应的浓度数据如下 3H2 + N2 2NH3 起始浓度 3.0 1.00 2秒末浓度 1.8 0.6 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是 A 0.2摩/升·秒 B 0.4摩/升·秒 C 0.6摩/升·秒 D 0.8摩/升·秒 E 1.2摩/升·秒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知合成氨反应的浓度数据如下：

    　　　　　　　　    3H2　＋　N22NH3

    起始(mol·L－1)：　　3.0　　　1.0　　　0

    2s末(mol·L－1)：　　1.8　　　0.6　　　0.8

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，该反应的速率是

    [　　]

    A．0.2mol·L－1·s－1

    B．0.4mol·L－1·s－1

    C．0.6 mol·L－1·s－1

    D．0.8mol·L－1·s－1

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    已知合成氨反应的物质的量数据如下：

     
    		   N2   +    3H2         2NH3
    起始物质的量mol
    		1.0
    		3.0
    		0
    2秒末物质的量mol
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )
    A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

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    已知合成氨反应的物质的量数据如下：

     

       N2   +    3H2         2NH3

    起始物质的量mol

    1.0

    3.0

    0

    2秒末物质的量mol

    0.6

    1.8

    0.8

    反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )

    A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

     

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    已知合成氨反应的物质的量数据如下：
     
    		   N2   +    3H2         2NH3
    起始物质的量mol
    		1.0
    		3.0
    		0
    2秒末物质的量mol
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )
    A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

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    合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图
    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)＝____________________.
    (2)反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
    (3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol，则N2的转化率α(N2)＝________.
    (4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.

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