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    已知K2HPO4溶液中HPO42- 的水解程度大于其电离程度.对于平衡 HPO42- + H2O PO43- + H3O+ .欲使溶液中C(HPO42-).C(H3O+).C(PO43-)均减小.可以采取的方法是 C A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：

    HPO42-+H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 

    A. 加水        B. 加热      C. 加消石灰      D. 加硝酸银

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    已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（　　）

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    已知200mlH2SO4溶液中H+的浓度为1mol/L，
    （1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的体积为
    200
    200
    ml，
    （2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2至恰好呈中性，生成沉淀的质量为
    23.3
    23.3
    g，则此反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ．
    （3）若将此溶液加入到足量的碳酸钡中，则此反应的离子方程式为
    BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    ，生成气体在标况下的体积为
    2240
    2240
    ml．

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    已知K2HPO4溶液中HPO水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO +H2OH3O＋+PO，欲使溶液中c(HPO)、c（H3O+）、c（PO）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）?

    A.加水

    B.加少量消石灰固体?

    C.加热

    D.加少量硝酸银固体?

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    已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

    HPO42― +  H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

    A．加水             B．加热             C．加消石灰         D．加硝酸银

     

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