A、澄清石灰水，浓H2SO4

B、酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C、溴水，烧碱溶液，浓H2SO4

D、浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是___  __。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_________      ___ （填序号） 。

(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄

能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO       B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋

C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－     D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________价。

(2) CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

某研究性学习小组探究溴的制备及提纯

●资料收集

溴	物理性质	暗红色液体，刺激性气味。室温下易挥发。熔点－7.2℃，沸点59.1℃。密度2.928g?cm－3。稍溶于冷水。
	化学性质	溶于水生成次溴酸

●溴的制备

现只有下列试剂：溴化钾、MnO₂、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸

（1）写出制取溴的化学方程式：                                          。

现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

（2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：              （填字母序号）。

    ●溴的提纯

实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。

（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为                                      

                                            。

（4）装置4的作用是                         。

（5）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入　　（填序号）后再分液分离即可。

①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液     ③饱和KI溶液