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    根据周期律对角线规律.金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又已知AlCl3溶沸点较低易升华.试回答下列问题. (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2): . 2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别.其离子方程式如: . (3)BeCl2是 (填离子化合物或共价化合物).其电子式为 .BeCl2水溶液呈酸性.其水解的离子方程式为: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
    由大到小依次是
    Li+、Be2+、H+
    由大到小依次是
    Li+、Be2+、H+
    ；
    （2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
    BeO+2OH-=BeO2-+H2O
    BeO+2OH-=BeO2-+H2O
    ；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    鉴别，其离子方程式为
    Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
    Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
    ；
    （4）BeCl2是
    共价
    共价
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：
    H+、Be2+、Li+
    H+、Be2+、Li+
    ；
    （2）BeCl2是
    共价化合物
    共价化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
    氢氧化钠（或NaOH）溶液
    氢氧化钠（或NaOH）溶液
    鉴别；
    （4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
    BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
    BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
    ．

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    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
    （2）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别；
    （4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）______．

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    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：______；
    （2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为______；
    （4）BeCl2是______化合物（填“离子”或“共价”）．

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    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：

    （1）比较Be2+ 、Li+ 、H+ 微粒半径的大小： __________________________ ；

    （2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：

     ____________________________________________________________________；

    （3）Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂_____________鉴别，其离子方程式为

    ____________________________________________________________________ ；

    （4）BeCl2是______________化合物（填“离子”或“共价”）。

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