(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

请回答下列问题（用化学用语表示）：

(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

                                          。

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性         >          （用化学式表示）。

    (3)E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃，两种化合物，则下列说法中正确的是       （填序号）

①通常实验室配制EY₂溶液时，可直接用水溶解EY₃固体

②EY₂不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式                 。

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式                。

    (6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过电子时，阴阳两极共产生气体           L(标准状况)。

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：               （填序号）。

①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RA₃沸点高于QA₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂A₄分子中含有五个σ键和一个键

（4）加拿大天文台在太空发现了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：                                   。

（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                         （填B或R的元素符号）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是                                       。