(9分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B           。
(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是(用离子方程式表示) ：
                                                        。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________________。

(9分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B            。

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是(用离子方程式表示) ：

                                                         。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________________。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）工业上二氧化钛的制备是：  资料卡片：

物质熔点SiCl₄ －70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物质沸点SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5 ℃

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。 

Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

①在常温下分离TiCl₄与SiCl₄所采取的操作名称是              ；

②Ⅲ中反应的化学方程式是                                   ；

③ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列问题：

①下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③滴定终点的现象是___________________________________________________。

④滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，对TiO₂质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）工业上二氧化钛的制备是：  资料卡片：

物质熔点SiCl₄－70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物质沸点SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5℃

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。 

Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

①在常温下分离TiCl₄与SiCl₄所采取的操作名称是              ；

②Ⅲ中反应的化学方程式是                                  ；

③ 检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列问题：

①下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a.核磁共振法    b.红外光谱法   c.质谱法    d.透射电子显微镜法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③滴定终点的现象是___________________________________________________。

④滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，对TiO₂质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）