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    27．一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物.溶于水中配成100mL溶液.Na+的浓度为0.5mol·L-1.若将等量的固体混合物加热最后得到固体 g. 通电 28．⑴用双线桥表示出下列反应的电子转移的方向和数目.并指出氧化剂.还原剂: ①2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氧化剂 还原剂 ②KClO3+6HCl(浓) === KCl+3Cl2+3H2O 氧化剂 还原剂 ⑵写出下列反应的离子方程式: ①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳 ②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 ③氯气与水反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某样品为Na2CO3、NaHCO3固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测定生成CO2体积的方法计算样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的CO2的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)．

    如图是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液)．

    (1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________(选填a、b、c……)．

    (a)1g　　(b)2g　　(c)3g　　(d)5g　　(e)10g

    (2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于________g．对测定气体体积所用量筒的规格，下列(填序号)________的量筒较为合适．

    ①100mL　　②200mL　　③500mL

    (3)测量CO2气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择________(填装置代号)，不选另一种的理由是________．

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    A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
    ①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
    铝
    铝
    ；A、C在水溶液中反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    ．
    ②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
    1：1
    1：1
    ，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
    3：1
    3：1
    ．
    （2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，A转化为C的离子方程式是
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    ．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
    ①工业上生产C的化学反应方程式是
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ②工业上由C得到B的化学反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
    ．

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    有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体
    （1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是
     
    ．
    （2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为
     
    ．
    （3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为
     
    ．
    （5）取0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）

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    有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体
    （1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．
    （2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．
    （3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．
    （4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．
    （5）取0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）

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