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    在标准状况下四种气体:A. 11.2 L H2 B. 0.25 mol H2S (气) C. 36.5 g HCl (气) D. 6.8 g NH3 (气).其中质量由大到小的顺序是 .各物质所含原子数由多到少的顺序为 , 其体积由大到小的顺序为 , 气体密度由大到小的顺序为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在标准状况下有四种气体：A、11.2 L H2；B、0.25mol H2S(g)；C、36.5g HCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是_________；所含氢原子数最少的是________；气体密度最大的是__________。（填序号）。

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    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)

    D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

    D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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    化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    已知：R—CH===CH2RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)

    请回答下列问题：

    (1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是________________________________________。

    (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为___________。

    (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3?苯基?1?丙醇。F的结构简式是___________________________________。

    (4)反应①的反应类型是_____________________________。

    (5)反应②的化学方程式为__________________________。

    (6)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有四种，其中两种分别是和，另外两种的结构简式分别是___________________________________。

     

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    化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    已知：R—CH===CH2RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)
    请回答下列问题：
    (1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是________________________________________。
    (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为___________。
    (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3­苯基­1­丙醇。F的结构简式是___________________________________。
    (4)反应①的反应类型是_____________________________。
    (5)反应②的化学方程式为__________________________。
    (6)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有四种，其中两种分别是和，另外两种的结构简式分别是___________________________________。

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