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    0 mol /L×0.2L nFeCl2 nH2 nFeCl2 == 0.3 mol nH2 == 0.3 mol VH2 == nH2×Vm == 0.3 mol×22.4 L/mol == 6.72 L 答:盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L ,生成H2 的体积是6.72 L. 生成FeCl2的物质的量为0.3 mol . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8  min间的平均反应速率和推测反应16  min时反应物的浓度，结果应是


    1. A.
      2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
    2. B.
      2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
    3. C.
      3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
    4. D.
      5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

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    AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为6 moL/L，则AlCl3溶液的物质的量浓度为


    1. A.
      1.0 mol·L-1
    2. B.
      2 mol·L-1
    3. C.
      3 mol·L-1
    4. D.
      18 mol·L-1

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
    实验数据：
    t/s 0 100 300 500
    c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态
    B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%
    D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①此温度下水的Kw=
    10-15（mol/L）2
    10-15（mol/L）2
    ．
    ②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
    9：2
    9：2
    ．
    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=13
    a+b=13
    ．

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