取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的水反应.反应完毕.蒸发反应后得到的溶液.得到8克无水晶体.试通过计算.判断该金属是哪一种碱金属?(同时写出正确的结果和完整的判断过程.计满分3分,否则不计分) 【查看更多】

取5.4 g由某种碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8 g无水晶体。通过计算：

(1)判断该金属是哪一种金属？

(2)原混合物中R与R₂O的质量各是多少？

由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g，则该碱金属元素是

[　　]

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（　　）

A．只由碳、氢两种元素组成

B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．其分子中C，H，O原子个数比为2：6：1

D．其化学式为CH₂O₂

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。

（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。

（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。

（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。

（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：。