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    3．除去SO2气体中少量SO3气体.应选用 A．饱和NaHSO3溶液 B．饱和NaOH溶液 C．饱和H2SO3溶液 D．浓H2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    除去SO2气体中少量SO3气体，应选用

    [　　]

    A．饱和NaHSO3溶液
    B．饱和NaOH溶液
    C．饱和H2SO3溶液
    D．浓H2SO4

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    除去SO2气体中少量SO3气体，应选用（　）

    A．饱和NaHSO3溶液

    B．饱和NaOH溶液

    C．饱和H2SO3溶液

    D．浓H2SO4

     

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    除去SO2气体中少量SO3气体，应选用（　）

    A．饱和NaHSO3溶液

    B．饱和NaOH溶液

    C．饱和H2SO3溶液

    D．浓H2SO4

     

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    硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
    铁，硫酸
    铁，硫酸
    ．
    （2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    ．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    ．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    ．

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    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。

    I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾  气中含有NO的重要原因之一。

    （1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行       （填“能”或“不能”）。

    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

     ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

    ①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=      ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

    ②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率     （填“增大”或“减小”）

    ③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是        。

    A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积

    C．降低CO2浓度                  D．升高温度 

    II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3         （填“多”或“少”），原因可能是       。

    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动

    B．化学反应

    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

    向右移动

    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

    向右移动

     

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