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    23．完成下列离子方程式 (1)CO2+= CO32-+H2O +Ca2++2OH-=CaCO3↓+ (3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热 (4)Cu和AgNO3的溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B两种化合物的溶液按下图完成实验：

    (1)两化合物的化学式：

    A_________；B_________。

    (2)完成下列离子方程式：

    ①C→D：____________________________

    ②F→G：____________________________

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    某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：

    甲＋乙丙＋丁＋水．

    (1)若丙为NO2．

    ①甲与乙反应的化学方程式为________．

    ②NO2可作火箭重要燃料－肼(N2H4)的助燃剂．已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1，

    2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1．

    写出燃料－肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：________．

    (2)若丙为SO2．

    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是________．

    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

    MnO4－＋SO2＋________＝Mn2+＋SO42－＋H+

    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0反应．该反应的化学平衡常数K＝________(填表达式)；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是________(填序号)．

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

    b．x表示压强，y表示SO2的转化率

    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

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    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
    △
    丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
    蓝色变为白色
    蓝色变为白色
    ．
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    SO2+
    2
    2
    H2O=
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    SO42-+
    4
    4
    H+．

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    钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，以金红石（主要成份为TiO2，含有少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
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    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiCl4 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是：
     

    A．用水溶解后，重结晶     B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式
     
    ．
    （3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
     
    ．
    （4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是
     
    ，
     
    ．
    （5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
     
    Ti+
     
    HF═
     
    TiF62-+
     
    +
     
    H2↑

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