下列有关实验的做法或说法正确的是（    ）

A．在制备乙烯实验中，为防止反应过于剧列，加热时应使温度缓慢上升至170℃

B．向苯酚钠浓溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终不会出现浑浊现象

C．向溴乙烷滴入NaOH溶液后加热，待充分反应后，再加入AgNO₃溶液后有浅黄色沉淀生成。

D．分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，同时在水浴中加热，三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增长

下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

 请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：        。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

_____________                            ________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为                         。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                            。

下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

 请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：        。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

_____________                            ________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为                         。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                            。

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)>c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)>c(H⁺)

D、c(Na⁺)>c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)>c(H⁺)

【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH^—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H⁺)是相同的。

（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

（3）。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D、c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH^—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H⁺)是相同的。

（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

（3）。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。