某样品质量23.24 g，可能由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄中的几种组成。请根据下列实验步骤、现象和数据，分析该样品的组成。

（1）将粉末全部投入足量蒸馏水中，得无色溶液和气体，加热使反应完全，收集到的气体干燥后体积为3.36 L（标准状况）。

（2）将所得溶液分成两等份。一份中滴入酚酞试液，显红色，用4 mol·L^-1盐酸12.5 mL恰好中和；向另一份中加稀HNO₃酸化，无气体产生，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，经过滤、干燥，质量为12.815 g，滤液中加入AgNO₃溶液无现象。

（3）所得的3.36 L气体通过浓H₂SO₄，体积明显减少，再通过碱石灰，体积不变。

请根据以上实验现象和数据，确定物质的组成，并计算各组分的质量。

某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO₂等气体．
（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体．为测定生成的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

实验	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
1	7.24	50.00	1.792
2	14.48	50.00	3.584
3	21.72	50.00	4.032
4	36.20	50.00	2.240

计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏（CaSO₄?2H₂0），此过程的中间产物是NaHSO₃．调节尾气排放的流量可获得SO₂与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO₃） 随n（SO₂）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：
①a=，b=．（填数值）
②c=，d=．〔填含有n（SO₂）、n（NaOH）的关系式〕

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

       A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、无法计算