在bXm-和aYn+两种微粒.它们的电子层结构相同.则a.m.n.b的关系是 A. a=b-m-n B. b+m+n=a C. a=b-m+n D. m-n+b=a——青夏教育精英家教网—

在bXm-和aYn+两种微粒.它们的电子层结构相同.则a.m.n.b的关系是 A. a=b-m-n B. b+m+n=a C. a=b-m+n D. m-n+b=a 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择

阴离子交换膜

膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

阳极

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是

BrO₃^-

，还原剂是

Br^-

．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是

分液漏斗，烧杯

．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是

②

（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式

H₂S+HDO=HDS+H₂O

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

H₂S

．

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【化学-化学与技术】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．

①图中膜a应选用

膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．上图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

．

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下列叙述正确的是（　　）

A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高

B．分别在Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的溶液中，加入少量BaCl₂溶液，能鉴别这两种物质

C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO₂和Cl₂，溶液褪色

D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO₄^2-

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下列叙述正确的是（）

A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，

B．分别在Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的溶液中，加入少量BaCl₂溶液，能鉴别这两种物质

C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO₂和Cl₂，溶液褪色。

D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO₄^2-

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（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA === H^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA == (HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹