练习册

  • 练习册
  • 试题
    14．某温度下.将Cl2通入氢氧化钾溶液中.反应后得到KCl.KclO.KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2.则Cl2与氢氧化钾反应时.被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )D A. 2:3 B. 4:3 C. 10:3 D. 11:3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

    A.2∶3                       B.4∶3                    C.10∶3                  D.11∶3

    查看答案和解析>>

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ．

    查看答案和解析>>

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    ⑴在农业生产中，滤液1可用作   ▲   。

    ⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：   ▲   ，控制反应温度30℃以下的原因是：   ▲   。

    ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：   ▲   。

    ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为   ▲   。

    ⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在   ▲   附近、反应时间应控制在   ▲   。

    查看答案和解析>>

    （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

     

    （1）在农业生产中，滤液1可用作          ▲          。

    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：           ▲         ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。

    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：            ▲            。

    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为       ▲     。

    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲     附近、反应时间应控制在       ▲      。

     

    查看答案和解析>>

    （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：


    （1）在农业生产中，滤液1可用作         ▲         。
    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：          ▲        ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。
    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：           ▲           。
    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为      ▲     。
    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲    附近、反应时间应控制在      ▲      。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案