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    21．已知A.B.C均为短周期元素形成的单质.且元素A.B同周期.A元素原子半径大于B元素原子半径.在一定条件下单质A和单质B.单质A和C都按物质的量2:1反应.分别生成X和Y.在产物中B.C两元素呈负价.分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验: ①在第一份样品中加入过量盐酸.充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g ②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液.微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2 残留不溶于碱的固体0.96g ③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X.将X投入稀盐酸中.X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L 根据上述题给信息和实验记录解答下列问题 (1)写出下列元素的名称: A: ,B: ,C: , (2)混和物中B的质量分数是: (3)写出实验③中有关反应的化学方程式.并计算a的值. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A是短周期非金属元素形成的单质，B是某纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+B→C +D（若生成物有三种且有水时，水被略去）。
    (1)若该反应在常温下能剧烈发生，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应的化学方程式可表示为________________
    (2)若A、C、D均含有氧元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，B与E能发生化合反应生成盐F，则F中含有的化学键类型有____________，F中阴、阳离子的电子数之比为________________。
    (3)若A为固体，B为碱溶液，C与D在酸性条件下又能转化为A，则A与B反应的离子方程式为________________________。
    (4)若A、B、C均为固体，D为气体。写出两个满足此条件的化学方程式：____________、 ____________

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    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

    问题：
    (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。
    (2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    (3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。
    (4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。

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    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
    请回答：
    （1）工业上制C用A不用H的原因_________________
    （2）写出C与K反应的化学方程式 ____________，该反应的反应物总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物总能量
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式______________________，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入______________
    （4）J与H反应的离子方程式为___________________，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 
    ____________  

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    已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)．

    请回答：

    (1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________．

    (2)乙中所包含的化学键类型有________(填字母序号)．

    a．离子键

    b．极性共价键

    c．非极性共价键

    (3)用电子式表示丙分子的形成过程________．

    (4)反应①的化学方程式为________．

    (5)丁的电子式为________．

    (6)反应②中，0.5 mol　NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其离子方程式为：________．

    (7)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________．

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    X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是
    A．原子半径依次增大
    B．常温常压下单质的密度依次减少
    C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
    D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来

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