题目列表(包括答案和解析)
用KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8 g KMnO4能与________g HCl发生上述反应，其中有________g HCl被氧化．
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为________．
用KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
将一定体积的密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释到50 ml，取其中的25 ml放入试管中，然后加入2.0 g FeO固体，反应后把不能溶解的固体过滤，洗涤烘干以后得固体0.2 g，计算配置稀盐酸所用的浓盐酸的体积．
(提示：FeO不溶于水，FeO是碱性氧化物，可以和HCl发生反应，反应中化合价不发生变化)
将一定体积的密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中HCl的物质的量浓度为1.02 mol/L．计算所用浓盐酸的体积．
用31.6 g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？
(2)有多少mol HCl被氧化？
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
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