（1）在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H₂)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H₂O)=________

海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42	2560	Br-	64
Mg2+	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是．
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是．解释通空气的目的是．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为L（忽略Cl₂溶解）．