某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为： SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。

（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO₂，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为： SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO₂，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，减小
d．稀释溶液，平衡常数增大

CN^-+ClO^-====CNO^-+Cl^-;2CNO^-+3ClO^-+2H⁺====N₂↑+2CO₂↑+H₂O+Cl^-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验，以证明上述处理CN^-污水的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置是通过测定CO₂的量来确定CN^-处理的效果。

试根据要求完成下列问题：

                                        图15-6

（1）将浓缩后含有CN^-的污水（其中CN^-浓度为0.05 mol·L^-1)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是__________。

A.饱和食盐水                           B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓NaOH溶液                         D.浓硫酸

③丁装置在实验中的作用是_______________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率为___________。

（2）上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有（写出两点即可）：________

_________________________________________________________。

（3）若有人想用测定氮气的量来确定CN^-被处理的百分率，是否可行？如可行，还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化？