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    NaOH+ FeCl3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
    Cl2
    Cl2
    ，离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ．
    Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
    A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
    E
    E

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
    A
    A

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
    D
    D

    Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
    ③⑥
    ③⑥
    （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    （12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

    （1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
    （2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
    假设I该黑色物质为铁
    假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
    【设计方案并实验】

    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
    		固体全部溶解，有气泡产生
    		假设I成立，假设Ⅱ不成立
    ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液
    		溶液不变色
       【交流评价】
    你认为上述结论是否合理，__  __理由是__                         __。
    （3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
    __                         __、__                           __；
    利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
    如下探究：
    实验编号
    		实验步骤
    1
    		①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
    ②滴加几滴NaOH溶液
     
    		①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
    ②滴加几滴NaOH溶液
    该实验中，小组
    主要探究的问题是__                               __；
    应重点观察的现象是__                              __
    预计得出的结论是__                                __。

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    （1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。
    （2）可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题：
    ①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。
    ②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下
    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________________。
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，
    c(Fe3+)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
    Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：____________________________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。

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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
    ．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
    Fe2Cl6
    Fe2Cl6
    ．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
    1.1×10-6
    1.1×10-6
    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
    ．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：
    162.5cV
    m
    %
    162.5cV
    m
    %
    ．
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
    ．

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