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    氯水中存在的微粒是( ) A.Cl2.H2O B.Cl2.H2O.Cl- C.Cl2.HCl.HClO.H2O D.Cl2.H2O.HClO.H+.Cl-.ClO-.OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    新制氯水中存在的微粒是

    A．

    Cl2、HClO

    B．

    ClO－、Cl－、Cl2

    C．

    Cl2、Cl－、H+、ClO－、H2O和极少量OH－

    D．

    Cl2、Cl－、H+、HClO、ClO－、H2O和极少量OH－

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    新制氯水中存在的微粒是

    [　　]

    A．

    Cl2、HClO、HCl、H2O

    B．

    Cl、Cl－、Cl2、H2O

    C．

    Cl2、HCl、H2O、Cl－、H+、ClO－和极少量OH－

    D．

    Cl2、HClO、H2O、Cl－、H+、ClO－和极少量OH－

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    某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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    回答下列问题：
    （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
    （2）B溶液发生反应的离子方程式
     

    （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
     

    （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
    （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
    ①
     
    ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
     
    （不必配平）．
    （5）E中NaOH的作用是
     
    ．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
     
    ．

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    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
    △
    .
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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