向AgNO3溶液中通入Cl2发现有白色沉淀生成.溶液中发生的离子方程式正确的是( ) A.Ag++Cl-=AgCl↓ B.Ag++Cl2=AgCl↓+Cl- C.Ag++Cl2+H2O=——青夏教育精英家教网—

向AgNO3溶液中通入Cl2发现有白色沉淀生成.溶液中发生的离子方程式正确的是( ) A.Ag++Cl-=AgCl↓ B.Ag++Cl2=AgCl↓+Cl- C.Ag++Cl2+H2O=AgCl↓+2H++ClO- D.Ag++Cl2+H2O=AgCl↓+H++HClO 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

[ ]

	现象	解释
A.	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B.	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C.	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄^2－
D.	向Na₂SO₃溶液中，加入HNO₃酸化的 AgNO₃溶液，出现白色沉淀	说明亚硫酸钠已变质

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某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题（1）-（5）．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO₃溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉-KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl₂
④	将足量的氯水滴加到Na₂CO₃溶液中		氯水中含有H⁺

（1）根据实验①得出的结论：

氯水中含有Cl^-

．
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：②

溶液褪色

，④

有气泡冒出

．
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：

取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上

．
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是：a．

氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色

，b．

氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色

．请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的：

向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确

（5）写出氯气与水反应的离子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

，指出还原产物

Cl^-

．

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某无色溶液，可能存在的离子如下：Cl^-、

、Br^-、

、

、Cu²⁺、Na⁺、Ca²⁺,取少量这种溶液分别盛于两支试管中，进行如下实验：

①向第一支试管中先通入一定量Cl₂，没有明显现象发生，再加入硝酸酸化的AgNO₃，产生白色沉淀。

②向第二支试管中先加入过量稀硝酸，产生无色气体，该无色气体不能使澄清石灰水变浑浊，但遇到空气时变成红棕色；再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

试判断：

（1）该溶液中肯定含有_______________离子，

肯定没有______________________________离子，

不能肯定有没有的是____________________离子。

（2）写出第二支试管中加入稀硝酸时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

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某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是

．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

．
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是

．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是

．
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是

．

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a的目的是______________________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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