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    相似性 (1)原子结构:最外层电子数都是1个.次外层为8个的稳定结构. (2)单质的物理性质:都有银白色的金属光泽.质软.密度小.熔点低.有强的导热.导电性能. (3)单质的化学性质:与钠相似.都能与金属.与氧气.与水.与稀酸溶液等反应.且生成物都是含R+的离子化合物. (4)它们最高价的氢氧化物(ROH)均是强碱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
    (1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
    (2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

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    （三选一）【物质结构与性质】
    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
    （2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。
    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为________________。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)
    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

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    （12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：

    1．写出A的化学式        ，A的电子式        ；阳离子的结构为        体，其中心原子的杂化形态为        。

    2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）               。

    3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为                 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为         ，其化学反应方程式为              。

    4．写出A受热分解的化学反应方程式                 。该反应     （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。

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    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未   成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.
    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
    （填晶体类型）：
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    （4）下列有关的说法正确的是_____________。
    A．第一电离能大小：S>P>Si
    B．电负性顺序：C<N<O<F
    C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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