下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是       （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于②  的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③        ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③      ②，得电子能力③  大于② 。

（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

 

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。