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    铜与硫反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有（　　）

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    铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价
    升高
    升高
    （填“升高”或“降低”），被
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作
    氧化
    氧化
    剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为
    11.2
    11.2
    L．

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    铜与浓硫酸反应的实验中，仍有铜剩余，要使铜片再溶解，可加入下列物质中的（　　）

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    铜与浓硫酸反应中，硫酸体现出的性质是（　　）
    A、只有氧化性B、氧化性和难挥发性C、酸性和难挥发性D、氧化性和酸性

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    精英家教网铜与浓硫酸反应的装置如图所示． 
    请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）反应中生成的气体产物是
     
    （填序号）．
    ①CO2        ②SO2
    （3）该反应体现了浓硫酸的
     
    （填序号）．
    ①氧化性      ②还原性
    （4）反应后可观察到品红溶液由红色变为
     
    色．

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