（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是             （填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺ 中B原子的轨道杂化类型是           。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是           。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第      电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为      ；；

(6)E的基态原子有    种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为     ；下

图（填甲、乙或丙）           表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲                 乙                 丙

（8分）A物质是实验室一种五色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体，且反应前后总体积几乎不变；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D有臭鸡蛋气味，只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，A分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7％；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。

⑴ 写出结构简式。

A         、B         、C         、D         、E         、F         。

⑵ 自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种F₁结构中一配位和三配位原子数目相等；另外一种F₂是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，F₁、F₂都是F的同分异构体。请画出这两种结构的原子团簇。