0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

6月5日是世界环境日。避免环境污染，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。回答下列相关问题。

(1)下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧  ②工业废气的任意排放  ③燃放鞭炮  ④飞机、汽车尾气的排放(    )

A.只有①②            B.只有②④             C.只有①②③          D.①②③④

(2)汽车尾气中的NO和CO会污染环境。用适当催化剂可使NO和CO转变成N₂和CO₂，基本消除尾气污染。下列转化反应的化学方程式(条件略)正确的是(    )

A.2NO+CON₂+CO₂                          B.NO+2CON₂+2CO₂

C.2NO+2CON₂+2CO₂                      D.2NO+2CON₂+CO₂

(3)臭氧(O₃)氧化性很强，下列物质；①SO₂  ②CO₂  ③CO  ④N₂  ⑤氟利昂(CCl₂F₂)  ⑥NO中，能破坏大气臭氧层的是(    )

A.①③⑤               B.①③⑤⑥              C.①②③④⑤⑥              D.全部

0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。

（1）写出两种元素的名称：A______________；B______________。

（2）用结构示意图表示两种元素的常见离子______________。

（3）指出A与B形成化合物的化学键的类型______________。

0.5 mol Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出：

（1）Y的名称及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。