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    初步学会利用“双线桥法 分析氧化还原反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
     HCl═
    2
    2
     KCl+
    2
    2
     MnCl2+
    5
    5
     Cl2↑+
    8
    8
     H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，KMnO4发生
    还原
    还原
    反应．
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是
    BC
    BC
    ．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    1.58
    1.58
    g，转移电子数为
    0.05NA
    0.05NA
    ．

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    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
    2.1
    2.1
    250
    250
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    C．用蒸馏水洗涤
    烧杯
    烧杯
    2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    3.16
    3.16
    g．

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    过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：
    （1）从H2O2的元素化合价上分析，其
     
    ．
    A．只具有氧化性                   B．只具有还原性
    C．既有氧化性也有还原性           D．既无氧化性也无还原性
    （2）已知：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为
     
    ．
    A．n个        B．2n个       C．3n个      D．4n个
    （3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑

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    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题


    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  
    应量取浓盐酸体积/mL
    		应选用容量瓶的规格/mL
     
    		 
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
    C．用蒸馏水洗涤                       2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度             ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线                  。
    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
    ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为    mol，需要KMnO4的质量      g

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    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

     

     

    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

    C．用蒸馏水洗涤                        2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度              ；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线                  。

    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

          ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

     ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为     mol，需要KMnO4的质量      g

     

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