练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知溶液的c.V.则n=cV 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
    HA H2B HC MOH H2O
    Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
    （1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
    ＞
    ＞
     c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）判断下列反应能发生的是
    ABC
    ABC

    A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
    （3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
    HAH2BHCMOHH2O
    KaKa1Ka2KaKbKw
    数值1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-101×10-61×10-14
    （1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）     c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）判断下列反应能发生的是   
    A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
    （3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4．实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c （K+）=c （Cl-）=1/2c （Na+）=c （SO42-），则其所选的溶质组可以是（　　）
    A、只有①或③B、只有①或②C、只有①D、①或③或④

    查看答案和解析>>

    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为
    11
    11
    [假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是
    48%
    48%
    ，若容器的容积不变，此时气体的压强是
    1.616×107
    1.616×107
    Pa．

    查看答案和解析>>

    维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：   
    C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI2溶液。
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
    （2）计算样品中维生素C的质量分数。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案