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    0.4mol的强酸HxROn+1溶液跟0.8molM(OH)Y溶液恰好中和.则X与Y的比值为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.1∶4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl  0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．
    （1）生成CO2的物质的量是多少？
    （2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

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    在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
    0.0025mol?L-1?min-1
    0.0025mol?L-1?min-1
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
    2.8
    2.8
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    mol/L．
    （4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
    （5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
    60%
    60%
    ，混合气体的平均摩尔质量为
    57.5
    57.5
    g．mol-1．
    （6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将
    向左移动
    向左移动
    ．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
    （8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
    缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
    缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
    ．

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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，
    （2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L?s
    0.003mol/L?s
    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    AD
    AD
    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的转化率越高
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L?s
    0.003mol/L?s
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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